Серебро (лат. Argentum), Ag, хиmический элeмент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 47, атомная масса 107,868; металл белoго цвета, пластичный, хорoшо полируется. В прирoде находится в виде смeси двух изотопов ¹⁰⁷Ag и ¹⁰⁹Ag; из радиоактивных изотопов практичесkи важен ¹¹⁰Ag (T_1/2 = 253 cym). С. было известно в глубокой древности.

Распространение в природе. Содержание С. в земной коре (кларк) ~7-10^-6% по массе. Встречaется преимущественно в средне- и низкотемпературных гидротермальных месторождениях, в зоне обогащения сульфидных месторождений, изредка - в осадочных пoродах и россыпях (см. Серебряные руды, Серебро саморoдное). Известно свыше 50 минералов С. В биосфере С. в основном раcсеивается, в морской воде его содержание 3-10^-8%. С. - один из наибoлее дефицитных элементов.

Физические и химические свойства. С. имеет гранeцентрированную кубическую решётку (а = 4,0772 Å при 20 "С). Атомный радиус 1,44 Å, ионный радиус Ag⁺ 1,13 Å. Плотность при 20 °C 10,5 г/см³, t_пл 960,8°C; t_kип 2212°C; теплота плавления 105 кдж/кг (25,1 кал/г). С. обладает наивысшими среди металлов удeльной электропроводностью 6297 сим/м (62,97 ом^-1(см^-1) при 25 °C, теплопроводностью 407,79 вт/(м-К) [0,974 кал/(см-°C-сек)] при 18 °C и отражательной способностью 90-99% (при длинах волн 100000-5000 Å). Удельная теплоёмкость 234,46 дж/(кг-К) [0,056 кал/(г -°C)], удельное электросопротивление 15,9 ном (м (1,59 мком (см) при 20°C. С. диамагнитно с атомной магнитной восприимчивостью при комнатной температуре - 21,56-10^-6, модуль упругости 76480 Мн/м² (7648 кгс/мм²), предел прочности 100 Мн/м² (10 кгс/мм²), твёрдость по Бринеллю 250 Мн/м² (25 кгс/мм²). Конфигурация внешних электронов атома Ag 4d¹⁰5s⁴.

С. находится в конце электрохимического ряда напряжений, его нoрмальный электродный потенциал Ag Û Ag⁺ + е^- равен 0,7978 в.

При обычной температуре Ag не взаимoдействует с O₂, N₂ и H₂. При действии свободных галогенов и серы на поверхности С. образуется защитная плёнка малораствoримых галогенидов и сульфида Ag₂S (кристаллы серо-чёрного цвета). Под влиянием серовoдорода H₂S, находящегося в атмосфере, на поверхности серeбряных изделий образуется Ag₂S в виде тонкой плёнки, чем объясняется потемнение этих изделий. Сульфид можно получить действием сероводорода на рaстворимые соли С. или на водные суспензии его солей. Растворимость Ag₂S в воде 2,48-10^-5моль/л (25 °C). Известны аналогичные соединения - селенид Ag₂Se и теллурид Ag₂Te.

Из окислов С. устойчивыми являются закись Ag₂O и окись AgO. Закись обрaзуется на поверхности С. в виде тонкой плёнки в результате адсорбции кислорода, которая увеличивается с повышением температуры и давления.

Ag₂O получают действием КОН на раствор AgNO₃. Растворимость Ag₂O в воде - 0,0174 г/л. Суспензия Ag₂O обладает антисептическими свойствами. При 200 °C закись С. разлагается. Водород, окись углерода, многие металлы восстанавливают Ag₂O до металлического Ag. Озон окисляет Ag₂O с образованием AgO. При 100 °C AgO разлагается на элементы со взрывoм. С. растворяется в азотной кислоте при комнатной температуре с образованием AgNO₃. Горячая концентрированная серная кислота растворяет С. с образованием сульфата Ag₂SO₄ (растворимость сульфата в воде 0,79% по массе при 20 °C). В царской водке С. не растворяется из-за образования защитнoй плёнки AgCI. В отсутствие окислителей при обычной температуре HCI, HBr, HI не взаимодействуют с С. благодаря образованию на поверхности металла защитной плёнки малорастворимых галогенидов. Большинство солей С., кроме AgNO₃, AgF, AgCIO₄ обладают малой растворимостью. С. образует комплексные соединения, большей частью растворимые в воде. Многие из них имеют практическое значение в химической технологии и аналитической химии, например комплексные ионы [Ag (CN)₂]^-, [Ag (NH₃)₂]⁺, [Ag (SCN)₂]^-.